к сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Хлор разрушает многие краски, на чем основано его применение при белении бумаги и тканей. Хлорная, или белильная, известь– это один из самых распространенных окислителей как в быту, так и в производственных масштабах.
В природе окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Они играют большую роль в биохимических процессах: дыхании, обмене веществ, нервной деятельности человека и животных. Проявление различных жизненных функций организма связано с затратой энергии, которую наш организм получает из пищи в результате окислительно-восстановительных реакций.
VI. Подведение итогов.
Выставляются оценки за урок и дается домашнее задание:
А. Определить степени окисления элементов по формулам:
HNO2, Fe2(SO4)3, NH3, NH4Cl, KClO3, Ва(NО3)2, НСlО4
Б. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
KMnO4 Na2SO3H2O MnO2 Na2 SO4 KOH
С. KMnO4 Na2SO3 KOH … K2 MnO4 …
Литература:
Габриелян О. С. Химия-8. М. : Дрофа, 2002;
Габриелян О. С. , Воскобойникова Н. П. , Яшукова А. В. Настольная книга учителя. 8 класс. М. : Дрофа, 2002;
Малая детская энциклопедия. Химия. М. : Русское энциклопедическое товарищество, 2001; Энциклопедия для детей «Аванта». Химия. Т. 17. М. : Аванта, 2001;
Хомченко Г. П. , Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции. М. : Просвещение, 1989.
В. А. Шелонцев. Знаковые модели и задачи: окислительно-восстановительные реакции. ООИПКРО, Омск- 2002
А. Г. Кульман. Общая химия, Москва-1989.
Урок на тему:
Разработала учитель химии
первой квалификационной
категории Жанкулова Н. С.
2015 г.
Страницы: << < 5 | 6 | 7