ванических элементов.
(рассказ учителя, схема на доске)
Электрохимическая коррозия.
Опыт 4
Окисляется Zn, как более активный металл
содержащийся в растворе.
К () Fe
Опыт 3
Реакция растворенного в воде кислорода с железом приводит к образованию бурой ржавчины.
Вывод:(запись в тетрадях)
Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с каким-либо другим, менее активным металлом, т. е. расположенным в электрохимическом ряду напряжений металлов правее его. Но коррозия замедляется, если металл соприкасается с другим металлом, расположенным левее в электрохимическом ряду напряжений металлов, т. е. более активным.
Сравним результаты опытов 1 и 2
Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe. добавка к раствору NaCl – NaOH, как видно из опыта 5, наоборот ослабила коррозию, ржавчины получилось мало.
Вывод:
Т. о. скорость коррозии данного металла зависит также от состава омывающей среды. Одни составные части омывающий металл среды, в частности Cl- - ионы усиливают коррозию металлов, другие составные части могут ослаблять коррозию. Коррозия Fe ослабевает в присутствии OH- - ионов.
Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой воде коррозия идет медленнее, т. к. вода слабый электролит.
3-ая станция «Практическая»
Великий Гёте сказал: « Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».
На этой станции ребята, мы все становимся практиками.
Конечно, зная механизм протекания коррозии и причины ее возникновения, человек научился защищать металлы от коррозии (эпиграф).
Думайте, предлагайте меры борьбы с коррозией.
Защищает от коррозии более активный металл – протектор (от латинского protekt – защита).
Протекторы защищают от
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>