Коррозия металлов и сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды, меры по предупреждению коррозии

а лишь теория, выдвинутая в 1830 году швейцарским ученым Де ла Ривом, оказавшаяся неверной, согласно которой подвергаться коррозии может лишь металл, в котором есть инородные включения. В начале 30-х годов XX века советский ученый Александр Наумович Фрумкин, изучая амальгамы металлов (сплавы со ртутью), показал, что активный металл амальгамы растворяется в кислотах, хотя амальгама - однородный сплав. В 1935 году А. И. Шултин объяснил коррозию как индивидуальных металлов, так и сплавов. Он рассмотрел механизм протекания процесса коррозии и факторы, влияющие на его скорость.
4. В том же 1935г Я. В. Дурдин подтвердил растворение металлов в кислотах без наличия инородных включений. Т. о. , советские ученые, в первую очередь А. И. Шултин и Я. В. Дурдин, сформулировали теорию электрохимической коррозии металлических материалов.
Вторая группа готовит сообщение на тему "Методы борьбы с коррозией"
1. Защита металла более активным металлом - анодная защита. Например, в паре Zn-Fe (оцинкованное железо) защищено железо, в паре Sn-Cu защищена медь и т. д. К днищам кораблей прикрепляют протекторы - слитки металла более активного, чем обшивка днища корабля. Чаще всего это протекторная защита с помощью цинка. Катодная защита - защита менее активным металлом (луженое железо). Особые требования в данном случае - не допускать нарушения целостности покрытия.
2. Отделение металла от агрессивной среды (окраска, смазка, покрытие лаками, эмалями). Ученые создали новое стеклокристаллическое покрытие, которое отличается стойкостью и способностью работать при более высокой, чем металлы, температуре.
3. Использование замедлителей коррозии - ингибиторов. Чаще это органические вещества или неорганические соли (Na2Cr2O7, NaNO3, SrCrO4, PbCrO4, ZnCrO4 и др. ).