льций гидрокарбонат
CaCO3 CO2 H2O Ca(HCO3)2.
Экспериментальная задача.
В 2-х пробирках находятся растворы а) калий карбоната и б)калий
сульфата. Распознать данные вещества. Описать ход рассуждения и записать уравнения реакций.
К содержимому пробирок приливаем хлоридную кислоту. Там, где был карбонат, происходит реакция и выделяется углекислый газ. Его пропускаем через известковую воду. Она " мутнеет". ( уравнения аналогичных реакций записаны выше)
С калий сульфатом хлоридная кислота не реагирует. Значит в этой пробирке калий сульфат. Чтобы убедиться в правильности, у этому раствору приливаем барий хлорид. Образуется белый осадок. Реакция тоже записана.
Реакция на соли сульфитной и сульфидной кислоты. (сульфит и сульфид-ионы) S 2- SO3 2-
Соли сульфитной кислоты можно распознать, действуя на них хлоридной кислотой. Выделяющаяся сульфитная кислота сразу же разлагается на воду и cульфур (IV) оксид-сернистый газ. Вот по появлению сернистого газа можно определить сульфиты.
Na2SO3 2 HCI2 NaCI SO2 H2O.
Сульфиды можно распознать точно также , как и сульфиты, только при этом выделяется газ сероводород, имеющий специфический запах.
Na2S 2 HCI 2 NaCI H2S
Можно еще сульфиды распознать по образованию черного осадка сульфида свинца , если прилить раствор нитрата свинца.
Na2S Pb(NO3)22 NaNO3 PbS
Экспериментальная задача
В 3-х пробирках находятся растворы солей :сульфат, сульфит и сульфид калия. Как можно при помощи одного реактива разпознать их. Описать ход рассуждения и записать уравнения соответствующих реакций.
К содержимому всех пробирок приливаем концентрированную хлоридную кислоту. В той пробирке, где не происходит реакция, будет сульфат калия. В той пробирке, где появился запах горелой с
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>