вум оставшимся осадкам приливаем хлорную воду. Там, где был бромид серебра, наблюдается появление небольшого бурого облака. 2 AgBr СI22AgCI Br2
К третьему осадку-это иодид серебра тоже приливаем хлорную воду и небольшое количество крахмального клейстера. Наблюдается посинение раствора. Выделяющийся йод окрашивает крахмальный клейстер.
2 AgI CI22 AgCI I2.
Изначально эту задачу можно было решить при помощи только хлорной воды- с хлоридом реакция не произойдет, а с оставшимися будут реакции, описанные выше.
Реакции на сульфатную кислоту( сульфат-ион) SO4 2-
Реактивом на сульфат-ион является раствор барий хлорида или барий нитрата. Выпадает белый нерастворимый в хлоридной или нитратной кислотах осадок.
H2SO4 BaCI2 BaSO4 2 HCI. Ba 2 SO42- BaSO4.
Na2SO4 BaCI22 NaCI BaSO4.
Реакция на нитратную кислоту( нитрат-ион). NO3 -
Чтобы распознать нитрат-ион, надо к исследуемой соли добавить небольшое количество сульфатной кислоты и кусочек меди. Происходят одновременно две реакции.
а)2 NaNO3 H2SO4 Na2SO4 2 HNO3. Выделяющаяся нитратная кислота реагирует с медью.
б) Cu 4 HNO3 Cu(NO3)2 2 H2O 2 NO2. При этой реакции выделяющийся нитроген(IV) оксид имеет "бурую окраску. "
По образованию бурого газа и голубого раствора соли меди можно судить о том, что это вещество нитрат.
Реакция на карбонатную кислоту( карбонат-ион). CO3 2-
Чтобы распознать любой карбонат, надо к нему а) прибавить
хлоридную кислоту
Na2CO3 2 HCI 2 NaCI CO2 H2O.
2 H CO32- CO2 H2O.
Б) Выделяющийся газ пропустить через известковую воду.
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O
При этом образуется осадок белого цвета. При дальнейшем пропускании газа, он переходит в растворимую форму-т. к. образуется растворимая соль ка
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>