ирки резкий запах аммика и индикаторная бумага окрашивается в синий цвет.
Катион натрия Na К и Са2
Соли, содержащие ионы калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, ионы натрия в желтый цвет, ионы кальция - в кирпично-красный цвет. В аналитической химиии есть специальные реактивы определяющие эти ионы, но они имеют очень сложные формулы. Поэтому, в школьной практике ограничимся только окраской пламени.
Катионы алюминия AI 3.
Ион алюминия определяется по образованию белого осадка при реакции соли со шелочью.
ALCI3 3 NaOH Al(OH)3 3 NaCI.
Al3 3OH- AL(OH)3.
Гидроксид алюминия является амфотерным основанием, поэтому он будет растворяться в избытке щелочи.
Al(OH)3 3 NaOH Na3Al(OH)6
AI(OH)3 3 OH-AI(OH)6-
Катионы меди Cu 2
Все растворимые соединения меди имеют голубую окраску. При взаимодействии любой соли меди со щелочью образуется нерастворимый синий осадок.
CuSO4 2 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4.
Если к такому синему осадку прилить гидроксид аммония, то осадок растворяется и превращается в сине-фиолетовый раствор сложной комплексной соли- купрум (II) аммиакат
Катионы цинка Zn2
Cоединения цинка , как и алюминия , можно распознать по образованию амфотерного белого осадка, растворимого в избытке щелочи.
ZnSO4 2 NaOH Na2SO4 Zn(OH)2
Zn2 2 OH- Zn(OH)2.
Zn(OH)2 2 KOH K2Zn(OH)4.
Zn(OH)2 2 OH- Zn(OH)4 -
Катионы железа 2
Растворы таких солей имеют слегка зеленоватую окраску. При
Реакции со щелочами вначале образуется зеленый осадок.
FeCI2 2 NaOHFe(OH)2 2 NaCI
Fe22 OH- Fe(OH)2
Затем зеленый осадок переходит в бурый осадок.
4 Fe(OH)2 O2 2 H2O4 Fe(OH)3
Есть еще один реактив - это красная кровяная соль-гексоцианферрат( III) C солями двухвалентного железа
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>