ет. После определения данной соли остались натрий хлорид и натрий нитрат. К содержимому двух пробирок надо прилить нитрат серебра. Он даст реакцию только с натрий хлоридом. Выпадет белый творожистый осадок. Натрий нитрат с ним не будет реагировать. Значит в третьей пробирке, где не произошла реакция- натрий нитрат. Чтобы доказать, что действительно данное вещество к нему приливаем концентрированную сульфатную кислоту и прибавляем медную проволоку. При нагревании будет выделяться бурый газ. Так можно определить данные вещества ( уравнения реакций приведены выше)
Экспериментальная задача.
Доказать, что в состав аммоний нитрата входит азот аммонийный и нитратный.
К соли приливаем щелочь и нагреваем. Выделяется газ аммиак. Его определяем по запаху и по изменению окраски индикаторной бумаги. Так определили азот аммонийный.
К соли прибавляем сульфатную кислоту с кусочком меди и нагреваем. Выделяется бурый газ. Так мы определили наличие
нитратного азота в ионе аммония и нитратного азота в нитрат-ионе.
Экспериментальная задача.
Проделать реакции подтверждающие качественный состав сульфатной кислоты.
Чтобы доказать в кислоте наличие иона гидрогена, надо прилить к кислоте или метилоранж или фиолетовый лакмус, или универсальную индикаторную бумагу. По изменению их окраски можно судить о наличие в кислоте ионов гидрогена.
Чтобы доказать наличие сульфат-ионов, надо прибавить раствор барий хлорида, или барий нитрата. По выпадению белого осадка барий сульфата, нерастворимого в сильных кислотах, можно доказать наличие этого иона.
Страницы: << < 5 | 6 | 7