ми (гидроксид-анионами)- читается "о аш минус" или при помощи раствора щелочи.
1. 1. Готовое уравнение:
Cu SO4 2NaOH -- Cu (OH)2 Na2SO4
1. 2. Схема, в которой формулы веществ даны в общем виде и составлены согласно принципу электронейтральности (сумма зарядов всех атомов, ионов, составных частей в формульной единице вещества равна нулю). При этом, в реальном уравнении коэффициент и индекс "единица" не пишется:
1 А1В1 2а1в1 -- 1 А1в2 1а2В1
А также в схеме:
-часть А - катионы или положительно заряженные ионы,
-часть В - анионы или отрицательно заряженные ионы,
1А (2)1В (-2)1 2а (1)1 в (-1)1 -- 1А (2)1в (-1)2 1а (1)2 В (-2)1
Красным цветом показаны заряды ионов (или составных частей). Заряды находим в таблице растворимости.
В более сложных случаях выводим математически, исходя из положения элементов в периодической системе химических элементов (ПСХЭ).
Синим цветом показаны индексы, которые рассчитаны математически согласно принципу электронейтральности и закону постоянства состава вещества.
Зеленым цветом показаны коэффициенты, которые рассчитываются математически согласно закону сохранения массы в химических уравнениях (число атомов, ионов, составных частей слева и справа в уравнении одинаково).
Последовательности составления уравнения реакции ионного обмена:
1. Составить формулы реагирующих веществ - то есть определить составные части, их заряды по таблице растворимости, рассчитать индексы. Записать формулы в левой части уравнения.
2. Произвести обмен составными частями.
3. Рассчитать индексы в образовавшихся веществах. Записать формулы продуктов реакции в правой части уравнения
4. Рассчитать коэффициенты для каждого вещества уравнени
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>