r/>При взаимодействии железа с растворами соляной или серной кислот идет реакция с выделением водорода.
Fe 2НCl FeCl2 Н2,
Fe H2SO4 (разб. ) FeSO4 H2.
В пробирку кладут 2 - 3 канцелярские кнопки или маленькие железные гвоздики и наливают по 4 - 5 мл раствора соляной кислоты (1 : 1). Пробирку нагревают до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II).
При взаимодействии железа с концентрированными азотной и серной кислотами реакции не идут. Железо пассивируется.
Опыт 6. Взаимодействие железа с водой.
Для проведения этой реакции необходима высокая температура, поэтому учитель предлагает учащимся только записать уравнение реакции:
3Fe 4Н2О Fe3O4 4Н2.
Учащиеся записывают уравнения реакций в тетрадь и делают вывод: железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами.
Соединения железа
Учитель. Железо - активный металл, поэтому встречается в природе в виде соединений. Известны оксиды и гидроксиды железа со степенями окисления 2 и 3: FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3 иразличные соли железа.
Сегодня нам необходимо с помощью качественных реакций научиться распознавать двух- и трехзарядные ионы железа.
Учащиеся выполняют лабораторную работу и оформляют ее в тетради.
Инструктивная карточка к лабораторной работе
"Качественные реакции на ионы железа"
1. Качественные реакции на ионы железа(II).
а) Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа(II). Добавьте к нему по каплям раствор гидроксида натрия до появления явных признаков химической реакции. Отметьте цвет образовавшегося осадка.
б) Повторите
Страницы: << < 12 | 13 | 14 | 15 | 16 > >>