й по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов, карбонатов Слайд 21
Соединения железа
Fe3O4 – магнитный железняк
Fe2O3 – красный железняк (гематит)
2Fe2O3 3H2O – бурый железняк
FeS2 – железный колчедан
FeСO3 -сидерит
Вывод: Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко.
Пятая остановка - «Экспериментальная». Слайд 20
Слайд 21 Железо дает три ряда соединений, соответствующих степени окисления 2 или3 и 2 и 3 вместе. С сильными окислителями железо принимает степень окисления 3, с более слабыми 2. Всю информацию объединим путем составления кластера
Слайд 22 С. о 2
Взаимодействие железа с серой происходит с образованием сульфида железа (11)
Реагирует железо с соляной и разбавленной серной кислотой (реакция замещения)
В соответствии с положением железа в электрохимическом ряду напряжений металлов оно может вытеснять металлы, стоящие левее или правее его, из водных растворов их
рассматривают коллекцию минералов, содержащих железо.
ученики их записывают в рабочий лист
помогают сформулировать вывод
Ученики записывают уравнение реакции
Двое из учащихся
демонстрационно проводит опыты «Железосоляная кислота» и«Железосерная кислота» называет признаки, все записывают уравнения реакций, называют признаки, записывают уравнение реакции взаимодействия железа с раствором сульфата меди(11)
Прием «Кластер»
солей? До урока проводит опыт
Слайд 23 С. о. 3
Взаимодействие железа с хлором (демонстрация видеоопыта)
Слайд 24 С разбавленной азотной кислотой в качестве продуктов реакции образуется нитрат железа, где железо проявляет степень окисления 3, вода и один из продуктов восст
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>