ния аммиака»: HYPERLINK "http://files. school-collection. edu. ru/dlrstore/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/index. htm" http://files. school-collection. edu. ru/dlrstore/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/index. htm
Ученик: Аммиак NH3 – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.
В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:
NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3
Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки.
Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие температура и давление.
3H2 N2 2NH3
Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.
Используя слайд16, учащиеся описывают области применения аммиака.
Учитель: На уроках органической химии вы познакомились с газом этиленом С2Н4. Этилен – газ без цвета и запаха. В промышленности его получают дегидрированием этана:
СН3СН3 СН2СН2 Н2.
Реакция протекает в присутствии катализатора и при высокой температуре.
В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта:
(–СН2–СН2–)n nСН2 СН2
С2Н5ОН С2Н4 Н2О.
Как можно собрать этилен? Как доказать его наличие?
Ученик: Этилен тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением воздуха. Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды.
Демонстрация видеоопыта получения этилена реакцией дегидрирования этилового спирта и распознавание этилена обесцвечиванием подкисленного раствора перманганата калия. (используются ресурсы Единой кол
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 > >>