Галогены

. Все простые вещества - галогены имеют молекулярную кристаллическую решётку, которая оказывает влияние на агрегатное состояние молекул, поэтому фтор и хлор -газы, бром - жидкость, а йод - твёрдое вещество, но для йода характерно такое физическое явление как возгонка, т. е. переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. При возгонке в нагреваемой части прибора кристаллическое вещество испаряется, а в охлажденной снова конденсируется
4. Химические свойства галогенов.
1. Взаимодействие с простыми веществами:
а) с водородом Н2
Н2 Г2 2НГ
Фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, хлор - со взрывом только при поджигании или облучении прямым солнечным светом, бром реагирует с водородом только при нагревании и без взрыва. Эти реакции экзотермические, реакция же йода с водородом слабо эндотермическая, она протекает медленно даже при нагревании.
б) с металлами - образуются соли - галогениды металлов.
Так фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt, известными своей химической пассивностью.
Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. Так, в колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы:
2Sb 3Cl2 2SbCl3
2Sb 5Cl2 2SbCl5
2. Взаимодействие со сложными веществами:
а) с водой
2F2 2H2O 4HF O2
б) с галогенидами металлов (искл. составляет фтор, который в первую очередь взаимодействует с водой)
Cl2 -- Br2 -- I2
окислительная способность уменьшается от хлора к йоду:
Cl2 2NaBr 2NaCl Br2
Br2 2KI 2KBr I2
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.
- Почему для фтора эта реак