Галогены

2. Характеристика химического элемента по периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:
Знак химического элемента
F
CI
Br
J
At
Атомная масса
18. 9
35. 5
79. 1
127
210
Электронное строение атома химического элемента
2
3
4
5
6
Строение внешнего электронного слоя
2s2p5
3s2p5
4s2p5
5s2p5
62p5
Возможные степени окисления
0. -1
7. 5. 3. 1. 0. -1
5. 3. 1. 0. -1
5. 3. 1. 0. -1

Окислительная способность (неметаллические свойства)
Ослабевают от фтора к йоду
Вывод: в 7 группе главной подгруппе увеличивается радиус атома, ослабевают окислительная способность, неметаллические свойства, уменьшается электроотрицательность, поэтому фтор самый сильный неметалл.
Все галогены - простые вещества.
3. Физические свойства простых веществ
Название простого вещества
Фтор
Хлор
Бром
Иод
Астат
Формула простого вещества
F2
CI2
Br2
J2
At2
Вид химической связи, тип кристаллической решётки
Ковалентная, неполярная, молекулярная
Ковалентная, неполярная, молекулярная
Ковалентная, неполярная, молекулярная
Ковалентная, неполярная, молекулярная

Цвет, агрегатное состояние простого вещества
газ
газ
жидкость
Твёрдое вещество

Плотность
(при 189 C)1,108 г/см
(при 33. 6 C)1,56 г/см
3,12 г/см
4,93 г/см

Температура плавления
- 219,6
- 101
- 7,3
113,6

Температура кипения
-188
-34
59,2
185,5

Вывод: с увеличением относительной молекулярной массы веществ увеличивается температура кипения и температура плавления