Аммиак и его свойства

я, во второй – смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция, в третий гидроксид кальция. В стаканы на стеклянных палочках повесьте смоченные раствором фенолфталеина полоски фильтровальной бумаги.
Обратите внимание! В первом и третьем стакане полоски остаются без изменения, а во втором полоска остается розовой от выделяющегося аммиака.
В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония NH4CI с гашеной известью Са(ОН)2. Реакция выражается уравнением
2 NH4CI Ca(OH)2 CaCI2 2H2O 2 NH3
Поскольку этот газ легче воздуха (масса 1 л аммиака при нормальных условиях равна 0,77 г), то его можно собрать в перевернутые вверх дном сосуды.
Эта реакция подтверждает, что нельзя одновременно известковать почву и вносить азотные удобрения, так как азот удобрения улетучиваются в виде аммиака. 7
б) Основным промышленным способом получения аммиака является его синтез из азота и водорода. Реакция экзотермическая, обратимая и протекает в присутствии катализатора:
kat, t, P
N2 3H2 2NH3 46 кДж/моль
Закрепление.
Предлагается выполнить тестовое задание.
Степень окисления азота
Увеличивается 2. Уменьшается 3. Одинакова
в наборе соединений
а) NH3, Na3N, NH4CI
б) NH3, NO, HNO3
в) KNO2, N2O, NaNO3
г) N2O3, N2, Mg3N2
4-7. В веществе
NH3 2. NH3 H2O 3. NH4Br 4. N2
присутствуют химические связи
а) ионные
б) водородные
в) ковалентные полярные
г) ковалентные неполярные
8. В лаборатории аммиак получают при нагревании (выберите два правильных ответа)
а) NH4CI
б) NH3 H2Oконц.
в) N2 и H2 (катализатор)
г) (NH4)2SO4 и Ca(OH)2
9. Аммиак реагирует (по отдельности) с набором веществ
а) NH4CI, H2SO4
б) HNO3, Fe(OH)2
в) HCI, Mg(OH)2
г) Н2О, Н2SO4