олько, вот беда, ему
В растворе скучно одному.
Он погулять готов всегда:
Там кислота, а тут вода…
Потом, обобранный до нитки,
Он плачет: «Где мои пожитки?
Какое это беззаконие:
Стал катионом я аммония!».
Составляются уравнения реакций по схемам
NH3 H3PO4 …
NH3 H2SO4 …
NH3 H2O …
Все аммонийные соли при нагревании разлагаются либо с выделением аммиака, либо с выделением продуктов его окисления (если кислота – окислитель). Например:
(NH4)2CO3 2NH3 CO2 H2O
(NH4)2SO4 NH3 NH4H SO4
NH4CI NH3 HCI
NH4NO3 N2O 2H2O
NH4NO2 N2 2H2O 6
Аммиак азот водород
t
2NH3 N2 3H2
(без kat) азот вода
Аммиак кислород
(kat) оксид азота (II) вода
Если пропускать ток NH3 по трубке вставленной в другую широкую трубку, по которой проходит кислород, то аммиак можно легко зажечь; он горит бледным зеленоватым пламенем. При горении аммиака образуется вода и свободный азот.
4NH3 3O2 2N2 6H2O
При других условиях (kat - Pt) аммиак может окисляться до оксида азота (II) NO.
При замещении в молекулах аммиака только одного атома водорода металлами образуются амиды металлов. Так, пропуская аммиак над расплавленным натрием, можно получить амид натрия NaNH2 в виде бесцветных кристаллов:
2NH3 2Na 2 NaNH2 H2
Аммиак – сильный восстановитель. При нагревании он восстанавливает тяжелые металлы из их оксидов, а сам окисляется до свободного азота:
3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O 2
Получение аммиака.
а) Демонстрация опыта. Получение аммиака взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция.
В фарфоровой ступке тщательно перемешайте 5 мас. ч. хлорида аммония и 8 мас. ч. гидроксида кальция. Поставьте рядом три стакана: в один насыпьте хлорид аммони
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 | 9 > >>