10,8;
10-4/
ОН-?
Задача 6. Чему равна молярная концентрация растворов HNO3 и NaOH, если для первого раствора р Н 2, а для второго-13?
Для сильных электролитов НСМ (молярной концентрации)
ДАНО: РЕШЕНИЕ
HNO3-
HNO3H;
$
(
P
R
T
V
Ø
Ú
X
$
L
j
l
ì
ò
ø
þ
H10-2моль/л. HC, тогда С(HNO3)10-2моль/л
10-1моль/л.
С(NaOH)OH-; C(NaOH)10-1моль/л
, отсюда видно, что для слабых электролитов
необходимо знать константу диссоциации. (Кg-это справочный материал).
10-4моль/л
ДАНО: РЕШЕНИЕ
10-5моль/л
10-5 -(lg0,888lg10-5) -(lg0,888-5)5- lg0,888
10-4 5,05
10-5
10-4
10-4 -(lg1,017lg10-4) -(lg1,017-4)
4-lg1,0173,99
р Н можно вычислить и для солей, когда даётся буферный раствор, т. е. соль кислота или соль основание.
ПРИМЕР: слабая кислота и её соль.
CH3COO- H
CH3COO- Na
.
CH3COO-CКИСЛОТЫ(СК)
CH3COO-CСОЛИ(СС)
КК-константа диссоциации кислоты, справочный материал.
; р К -lgК
Задача 1 Рассчитать концентрацию ацетата натрия в 0,01 молярном растворе уксусной кислоты, р Н которого равен 5.
ДАНО: РЕШЕНИЕ
;
10-5lgCCОЛИlg0,015-4,75; lgCC -20,25
С(сн3соон)0,01моль/л lgCc - 1,75
Cc10-1,75 0,01778моль/л
Сс?
; р Н -lgH; H10-PH
0,010,018моль/л
10-5; следовательно р К4,75
ПРИМЕР: слабое основание и его соль
NH4OH-
NH4Cl-
;
;
; р ОН заменем на р Н и тогда р Н 14-р ОН отсюда
;
Задача 2 Рассчитать концентрацию хлорида аммония в 0,02 молярном растворе гидроксида аммония, р Н раствора которого равен 3.
ДАНО: РЕШЕНИЕ
; p H -lgH;H10-pH<
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>