Водородный показатель
Очень часто затруднения вызывает решение задач на водородный показатель.
Постараемся рассмотреть некоторые задачи на эту тему, и может быть это кому-нибудь из учителей поможет при рассмотрении данной темы.
Напишем выражение для константы диссоциации воды:
Перепишем это уравнение следующим образом:
Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов называется ионным произведением воды.
Установлено, что при 250С ионное произведение воды КН2О10-14
Ионное произведение величина постоянная.
Растворы, в которых концентрация, ионов водорода и гидроксид-ионов одинакова, называются нейтральными растворами. При 250С, как уже сказано, в нейтральных растворах концентрация, как ионов водорода, так и гидроксид-ионов, равна 10-7моль/л.
В кислых растворах больше концентрация ионов водорода, в щелочных-концентрация гидроксид-ионов. Но какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остаётся постоянным.
Нейтральный раствор н10-7моль/л
Кислый раствор н10-7моль/л
Щелочной раствор н10-7;
среда кислотная.
ОН-? Ответ. ОН-10-11моль/л;
Задача 2. Определить концентрацию ионов водорода, если концентрация гидроксид-ионов равна
10-5 моль/л.
ДАНО: РЕШЕНИЕ
10-9моль/л
cреда щелочная. Ответ. Н10-9моль/л
Н?
Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода, если р Н раствора равен 1,6
ДАНО: РЕШЕНИЕ
10-2
Н?
10-3моль/л.
Определите р Н раствора.
ДАНО: РЕШЕНИЕ
10-3 -(lg4lg10-3) -(lg4-3)
3-lg4 3-0,6 2,4
р Н?
Задача 5. Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе р Н которого равна 10,8
ДАНО: РЕШЕНИЕ
р Н 10,8 р Н -lgH; H10-PH; H10-
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>