овесие:
НстНр (2)
Хингидронный и стеклянный электрод представлены на Рисунке-1.
Рисунок-1. Хингидронный и стеклянный электрод
2. Электрод сравнения - (хлорсеребряный ) электрод, потенциал которого постоянен и не зависит от концентрации ионов в растворе.
Потенциал между серебряной проволокой и внутренним раствором определяется уравнением Нернста и соответствует произведению растворимости при условии, что коэффициент активности близок к 1 3.
Устройство хлорсеребряного электрода представлено на Рисунке-2.
Рисунок-2. Устройство хлорсеребряного электрода.
1- корпус: 2- нить асбестовая; 3- контактный полуэлемент; 4- насыщенный раствор КCl; 5-электролитический ключ.
По принципу действия электроды подразделяются на:
Металлические. При опускании металлической пластинки в воду на её поверхности возникает отрицательный электрический заряд. Механизм его появления состоит в следующем. В узлах кристаллической решетки металлов находятся положительно заряженные ионы, между которыми двигаются свободные электроны. В водной среде катионы, расположенные на поверхности кристаллической решетки, гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкую фазу, заряжая её положительно. Металл, в котором появился избыток электронов приобретает отрицательный заряд. Отрицательный заряд металлической пластинки препятствует переходу ионов металла в раствор и вызывает обратный процесс - переход его катионов из раствора на металл. При равенстве скоростей этих противоположно направленных процессов в системе устанавливается динамическое равновесие, в ходе которого пластинка и прилегающий к ней водный слой приобретают постоянный электрический заряд, одинаковый по величине, но противоположный по знаку.
Величина это
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>