зические и химические свойства углерода и его соединений, составлять уравнения реакций углерода как окислителя и как восстановителя. Также он информирует о плане предстоящей деятельности на уроке – в начале изучение нового материала, а затем его закрепление.
Объяснение нового материала (25 минут)
Новый материал изучается по плану:
1. Простое вещество углерод, строение атома;
2. Нахождение в природе;
3. Физические свойства;
4. Химические свойства: а) как восстановитель б) как окислитель;
5. Применение;
6. Кислородные соединения углерода: а) оксид углерода (II) и оксид углерода (IV) б) угольная кислота.
1. Простое вещество углерод. Строение его атома.
Углерод – шестой элемент в периодической системе Д. И. Менделеева, относится ко второму периоду и главной подгруппе IV группы. Его атомная масса – 12. Электронная формула: 1s22s22p2.
На внешнем электронном слое атома углерода имеется 4 электрона:
Углерод может проявлять валентность II т. к. имеет два неспаренных электрона на внешнем уровне. В возбужденном состоянии 1эелектрон на s-подуровне переходит на р-подуровень, и все 4 электрона внешнего уровня становятся неспаренными:
2. Нахождение в природе.
В природе углерод находится и в свободном виде, и в виде соединений. Свободный углерод известен в виде двух аллотропных модификаций : алмаза и графита. Углерод входит в состав многих сложных веществ : CaCO3 – мел, известняк, мрамор и др. В земной атмосфере углерод находится в виде углекислого газа СО2. Содержание его в сухом воздухе незначительно и составляет приблизительно 0,03 объемных .
3. Физические свойства.
Аллотропные модификации углерода – алмаз и графит, резко отличаются по физическим свойствам.
Алмаз – прозрачное кристаллическое вещество, очень
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>