Текстовое сопровождение к презентации по химии в 8 классе
по теме: "Закон Авогадро. Молярный объем газов"
Разработала: Милова Елена Анатольевна, учитель химии МБОУСОШ 12 муниципального образования Усть-Лабинский район, Краснодарского края
Цели: образовательная - систематизировать знания учащихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса, на их основе сформировать представление о молярном объеме газообразных веществ; раскрыть сущность закона Авогадро и его практического применения;
развивающая - формировать способность к адекватному самоконтролю и самооценке; развивать умение логически мыслить, выдвигать гипотезы, делать аргументированные выводы.
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро:
1 следствие: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н. у. ) занимает объём равный 22,4 л.
Такой объём называется молярным объёмом и обозначается Vm
Молярный объём - это постоянная величина для веществ - газов при нормальных условиях (н. у. ):
Vm 22,4 л/моль
н. у. - это p 1амт (101325 Па,t 0 C (273 К)
Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:
υ V / Vm N / Na m / M
M ρVm
Задача 1
Образец: Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н. у. ?
Дано: н. у.
Vm 22, 4 л/моль
ν (N2) 0,2 моль
Найти:
V - ?
Решение:
ν (N2) V(N2 ) / Vm , следовательно
V (N2 ) ν (N2) Vm
0,2 моль 22,
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>