Табиғи отын түрлері

н қ?аптасуынан тү?зіледі жә?не п-байланыс тү?зілуінің? тек бір жағ?дайы ғ?ана болады. Бірақ? кең?істікте ә?р тү?рлі бағ?ытта орналаса алады.
Егер химиялық? байланыс екі немесе ү?ш жұ?п электрондар арқ?ылы тү?зілетін болса, онда еселі байланыстар тү?зіледі. Органикалық? қ?осылыс қ?ұ?рамындағ?ы байланыстың? еселігі ө?скен сайын оның? беріктігі де артады.
Коваленттік байланыстың? негізгі сипаттамаларына оның? полюстігі, байланыс ұ?зындығ?ы, байланыс энергиясы жә?не кең?істікте бағ?ытталуы жатады.
Байланыс полюстігі молекуладағ?ы атомдардың? арасындағ?ы байланыстың? электрон тығ?ыздығ?ының? ығ?ысуымен сипатталады. Коваленттік байланыс полюсті жә?не полюссіз болып бө?лінетінің? білесің?дер. Егер химиялық? байланыс бір тү?рлі атомдардың? арасында тү?зілсе, олардың? электрон бұ?лттарының? қ?аптасуынан тү?зілген электрон тығ?ыздығ?ы ядролардың? қ?ақ? ортасында орналасады. Тү?зілген байланыс ковалентті полюссіз болады. Мысалы, этан молекуласындағ?ы кө?міртек атомдары арасындағ?ы байланыс полюссіз.
Байланыс электртерістіктері ә?р тү?рлі, бірақ? электртерістіктерінің? айырмашылық?тары ү?лкен емес элемент атомдарының? арасында тү?зілсе, онда байланыс ковалентті полюсті болады. Электрон тығ?ыздығ?ы электртерістігі жоғ?ары элементке қ?арай тартылады да, ол элементтің? электрон тығ?ыздығ?ы ө?сіп, жартылай теріс зарядқ?а ие болады. Ал электрон тығ?ыздығ?ы кеміген элемент жартылый оң? зарядқ?а ие болады. Мысалы, электрон бұ?лтының? тығ?ыздығ?ы электртерістігі жоғ?ары хлор атомына қ?арай ығ?ысады да, электрон тығ?ыздығ?ы ығ?ысқ?ан атом жартылай теріс зарядқ?а ие болады. Ал электрон тығ?ыздығ?ы кеміген кө?міртек атомы жартылай оң? зарядталады. Бұ?л жағ?дайларда ығ?ысудың? иондардағ?ыдай толық? емес жартылай болатынын ескеру қ?ажет. Жартылай зарядтар таң?баларымен белгі