атомының? тотығ?у дә?режелері - 4-тен 4-ке дейін ө?згереді.
Кө?міртек атомының? сыртқ?ы дең?гейіндегі тө?рт атомдық? орбитальдарында тө?рт электрон таралып, жеке-жеке орналасады.
Кө?міртек атомының? бұ?л жағ?дайын "қ?озғ?ан кү?йі" деп атайды. Енді кө?міртектің? тө?рт валенттік электрондары дара кү?йде болып, тө?рт коваленттік байланыс тү?зеді. Байланыс тү?зуге сыртқ?ы дең?гейдің? тө?рт орбиталы: бір жә?не ү?ш қ?атысады. s-электрон бұ?лтының? кең?істіктік пішіні сфера тә?різді, ал p-электрон орбитальдарының? пішіндері кө?лемдік сегіз тә?різді болатынын білесің?дер. Ү?ш р-электрон бұ?лттары кең?істікте ө?зара перпендикуляр болып, яғ?ни бұ?рыш жасап орналасады. Олар тү?зген байланыстар сфера тә?різді бір s электронның? тү?зген байланысынан ө?згеше болуғ?а тиіс еді. Бұ?л жағ?дайда s пен ү?ш р электрондарының? тү?зген байланыстарының? қ?асиеттері ө?згеше болар еді. Ал метан CH4 молекуласындағ?ы тө?рт С - Н байланыстарының? барлығ?ының? қ?асиеттері бірдей екені белгілі жә?не олар ө?зара тең? бұ?рыш жасап орналасқ?ан. Бұ?л қ?айшылық?тарды шешуге электрондардың? гибридтенуі жө?ніндегі тү?сінік жә?рдемдеседі.
Гибридтену жә?не гибридтенген орбитальдар. Гибридтену - пішіндері ә?р тү?рлі, энергиялары шамалас орбитальдардың? араласып, пішіні, энергиясы, байланыс бұ?рышы, т. б. сипаттамалары бірдей гибридтенген жаң?а орбитальдар тү?зілуі.
Атомдық? орбитальдардың? гибридтенуі атомдар арасында коваленттік байланыс тү?зілген кезде жү?реді. Гибридтенуге жұ?мсалғ?ан энергияның? орны химиялық? берік байланыс тү?зілгенде бө?лінетін энергиямен толтырылады. Гибридтенуге қ?анша орбиталь қ?атысса, гибридтенген орбитальдардың? сандары да сонша болады. Гибридтенген орбитальдардың? электрон тығ?ыздығ?ы ядроның? бір жағ?ына қ?арай кө?бірек ауысып, электрон бұ?лты екінш
Страницы: << < 11 | 12 | 13 | 14 | 15 > >>