Спирты

ажкой, заметьте изменение цвета. Опустите лакмусовую бумажку в спирт. Что наблюдаете? Сделайте вывод.
2. Может ли спирт взаимодействовать с металлическим натрием? Проведите опыт. Составьте уравнение реакции (при затруднении обратитесь к тексту учебника стр. 143)
3. Проанализируйте данные опытов 1 и 2, сделайте вывод о "кислотности" спиртов.
II. Реакции окисления.
1. Каков характер горения этанола? Запишите уравнение этой реакции. К какому типу химических реакций относится горение?
2. Можно ли провести реакцию окисления этанола в "мягких" условиях?
2. 1. Сильно расколите медную проволоку, свёрнутую на конце в спираль в пламени спиртовки, не давая остыть, бросьте её в стаканчик с этиловым спиртом. Проделайте это ещё раз. Обратите внимание на признаки реакции: а) что произошло со спиралью;
б) изменился ли запах? Составьте уравнение реакции, если одним из продуктов является этаналь.
Что служило окислителем в этой реакции? Какие сильные окислители вам известны ещё?
2. 2. В пробирку с 10 каплями этилового спирта добавьте раствор KMnO4 и 4 капли Н2SO4 (к). Слегка подогрейте смесь, обратите внимание на запах. Знаком ли он вам? Что произошло с раствором перманганата калия? Составьте уравнение данной реакции, обозначив KMnO4 - О.
2. 3. Сделайте вывод: подвержены ли спирты действию окислителей.
III.
1. Вспомните, каким способом получают этилен в лаборатории. Запишите уравнение реакции. Определите её тип. Озаглавьте III группу реакций.
2. К 1 мл спирта добавьте несколько капель Н2SO4 (конц. ). Слегка подогрейте содержимое пробирки. Осторожно вылейте продукты реакции в стакан с водой, обратите внимание на запах. Где вы встречались с этим веществом? ( Это диэтиловый эфир, запах его вы могли почувствовать