меняется для изготовления химической посуды и осветительных приборов.
И углерод и кремний образуют высшие гидроксиды - кислоты: соответственно угольную и кремниевую. В свободном виде не получены. H2CO3 существует только в разбавленных растворах, а кремниевая кислота существует только в полимерной форме. Формулы для кремниевой H2SiO3 (метакремниевая кислота) и H4SiO4 (ортокремниевая кислота) - отражают только соотношение атомов элементов в соединении ,а не истинный состав вещества. (работа с учебником)
Кремниевая кислота в отличии от угольной полимер, имеющий следующую структуру
OН OН OН
. . . -- O -- Si -- O -- Si -- O -- Si -- О -- . . .
OН OН OН
Структурные звенья соединяются в цепи, образуя поликремниевые кислоты (H4SiO4)n. Поликремниевые кислоты в воде нерастворимы.
В таблице растворимостей солей и гидроксидов видим, что кремниевая кислота нерастворима в воде. Её нельзя получить растворением оксида в воде, как угольную.
Способ получения:
Опыт 1: Осаждение сильными кислотами из растворов силикатов щелочных металлов
Na2SiO3 2HCl -- H2SiO3 2NaCl
SiO32- H2O -- H2SiO3
Свежеприготовленная кремниевая кислота выделяется в виде геля - студенистого осадка. Кремниевая кислота слабая кислота, она слабее угольной кислоты.
При пропускании углекислого газа через растворы силикатов происходит вытеснение из них кремниевой кислоты (качественная реакция на силикат - ионы)
K2SiO3 CO2 H2O -- H2SiO3 K2CO3
SiO2- CO2 H2O -- H2SiO3 CO32-
При нагревании кремниевую кислоту можно постепенно обезводить:
H2SiO3 -- SiO2 H2O
В результате оксид кремния (IV) выделяется в виде пористого материала силикагеля, который применяется для поглощения водяных паров и газов, очистки нефти, керосина, как катал
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>