quot;.
Соединения железа в природе.
Минералы - магнитный железняк (магнетит) Fe3O4,
красный железняк (гематит) Fe2O3,
бурый железняк (лимонит) 2Fe2O33H2O.
Все они используются в черной металлургии для производства чугуна и стали.
Природное соединение - железный, или серный, колчедан (пирит) FeS2 применяется для производства серной кислоты. Слайд 7.
Инструктивные карты урока.
Приложение 2.
Работа 1. (парная лабораторная)
Цель. Изучить химические свойства железа, исходя из строения его атома и распространение в природе.
1. Рассмотрите образцы наиболее важных железных руд, обратите внимание на состав соединений железа. Магнитный железняк -- Fe3O4 (FeO :: Fe203); красный железняк -- Fe2O3; бурый железняк -- 2Fe2O33H2O.
Каким способом, кроме внешнего вида, можно выделить магнитный железняк среди выданных образцов? Проверьте предложенный способ.
Соединения железа (II) и (III).
Какую степень окисления может проявлять железо в соединениях?
Оксид железа (II) FeO, и соответствующий ему гидроксид железа ( II) Fe(OH)2 получают косвенно, по следующей цепочке превращений:
Fe HCL-- FeCL2 KOH-- Fe(OH)2 t-- FeO
Оксид и гидроксид железа (II) имеют ярко выраженные основные свойства.
Катионы железа ( II), Fe2 окисляются кислородом воздуха лил другими окислителями, например пероксидом водорода, до катионов железа (III), Fe3. Поэтому белый осадок гидроксида железа ( II) на воздухе сначала приобретает зеленую окраску, а затем становится бурым, постепенно превращаясь в гидроксид железа (III).
Найдите это уравнение в учебнике и запишите в тетрадь.
Оксид железа (III) Fe2O3 соответствующий ему гидроксид железа (III).
Fe(OH)3 получают косвенно, по следующей цепочке превращений:
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>