я железа с растворами:
а) хлорида меди (II);
б) серной кислоты.
Уравнение реакции а) запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.
Уравнение реакции б) запишите в молекулярном и в ионном виде.
Карточка 3
Дайте характеристику железа как простого вещества; укажите тип связи, тип кристаллической решетки; перечислите физические свойства. Где применяется железо?
3. Задача. Не так давно в Моравском музее города Брно появился новый экспонат - небольшой топор, найденный археологами при раскопках древнего поселения Мстенице, относящего к раннему средневековью. Масса топора 6 кг. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопках, топор изготовлен из природнолегированного железа, содержащего 2,8 никеля и 0,6 кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, который воспользовался средневековый мастер из Мстенице. Сколько кг железа в этом топоре? Слайд 2,3
К доске выходит ученик по желанию и решает задачу.
Решение:
1) m (Ni) 0,028 6 0,168 кг
2) m (Со) 0,006 6 0,036 кг
3) m (Fe) 6 - (0,168 0,036) 6 - 0,204 5,796 кг.
Ответ: Железа в топоре 5,796 кг. Слайд 4
Изучение нового материала с опорой на презентацию, изучение документальных материалов, эксперимент:
Формирование знаний о соединениях железа.
По распространенности в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов (после кислорода, кремния и алюминия). Слайд 6
I Этап. Мотивационно-ориентировочный этап. Определить проблему и план её решения.
- Железо - активный металл. Проблема!
Значит в чистом виде встречаться не должен в природе.
Сформулируйте тему урока.
- "Оксиды железа II, Ш. гидроксиды железа II. III, соли железа II, III&
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>