Я. Вант-Гофф: при повышении температуры на каждые 100 скорость увеличивается в 2-4 раза.
V2/V1 үt 2-t1/10
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ была установлена Гульдбергом и Вааге. По закону действующих масс скорость химической реакции аАbBсС может быть вычислена по формуле VkcAacBb
Выставьте себе оценку в рабочую карту за изучение нового материала (оценка группы самооценка).
IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).
Каждая группа решает по 1-ой задаче на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс (Приложение 6).
После выполненной работы проецируем на экран образцы решённых задач, чтобы зрительно закрепить ход решения (Приложение 6).
Проводим тест (Приложение 4). После выполнения теста проводим самопроверку, для этого проецируем на экран правильные ответы. Каждый учащийся выставляет себе оценку в рабочую карту за выполненную работу по тем же критериям, что и при проверке домашнего задания. Если есть ученики, которые себя не оценили (допустили более 2-х ошибок), то разбираем ответы устно с пояснениями.
V. Рефлексия (самооценка).
Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок в рабочей карте и отвечает на вопрос: Что удалось и что не удалось на уроке?
Учащиеся отмечают, что на уроке было интересно и материал ими понят.
Каждый учащийся получил оценку на всех этапах урока и в целом за урок.
Итоговые оценки: «5» - 8, «4» - 12, «3» - 2.
VI. Домашнее задание: 13, упр. 3, 5.
Предложите способы увеличения скорости реакции в 8 раз путём изменения концентрации исходных веществ:
а) 2Н2 (газ) О2 (газ) 2Н2О (газ);
б) Н2 (газ) Cl2
Приложение 1.
Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>