S-2 c разными окислителями
Сl2
В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:
Na2S 4Cl2 8NaOH Na2SO4 8 NaCl 4H2O
В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:
H2S 3Cl2 3H2O H2SO3 6HCl
NaHS 3Cl2 3H2O NaHSO3 6HCl
KMnO4
Восстановители:S-2. Cl-, Br-, I-. переходят в Э0
P-3, As-3 переходят в Э5
N3, P3, S4 и т. п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)
В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой HYPERLINK "http://ru. solverbook. com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-sernoj-kisloty/" серной кислотой происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
2KMnO4 5 H2S 3H2SO4 2MnSO4 5S K2SO4 8H2O
8KMnO45H2S7H2SO48MnSO44K2SO412H2O (может быть и так)
5 K2S 2 KMnO4 8 H2SO4 5 S 2 MnSO4 6 K2SO4 8 H2O,
В нейтральной среде
3 K2S 2 KMnO4 4 H2O 2 MnO2 3 S 8 KOH,
hÌ
hÌ
H
ú
hÌ
hÌ
hÌ
hÌ
hÌ
ú
hÌ
hÌ
hÌ
hÌ
hÌ
ᔛﱨ뤦ᘀ챨㔀脈䡭Љ䡳ЉПри обычных условияхправильнобудет указыватьименно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.
Щелочная среда
K2S 2 KMnO4–(KOH)2 K2MnO4 S
HNO3
Сера в степени окисления -2окисляется без нагревания допростого вещества,при нагревании досерной кислоты.
Концентрированная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании
CuS 10HNO3 Cu(NO3)2 H2SO4 8NO2 4H2O может образоваться CuSO4
Разбавленная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы
3H2S 2HNO3 2NO 4H2O 3S
K2CrO4 и K2Cr2O7
Восста
Страницы: 1 | 2 > >>