цательность химических элементов», «Ряд электроотрицательности неметаллов», «Ряд напряжений металлов», особая тетрадь учащихся с формулами, карточки с заданиями для самопроверки, отпечатанные списки задач для самостоятельной работы, компьютер, видеопроектор, слайды.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний учащихся.
Прежде чем провести актуализацию знаний учащихся о ранее пройденных темах учитель подводит учащихся к тому, что отношение числа молекул реагирующих веществ соответствует отношению числа молей этих веществ, потому что в 1 моле разных веществ число молекул одинаковое.
Информация для учителя.
Учителю важно добиться понимания учащимися того факта, что отношение числа молекул реагирующих веществ и продуктов реакции, выраженное в уравнении реакции коэффициентами, есть в тоже время отношение числа молей.
Напомните ребятам, что 1 моль любого вещества в любом агрегатном состоянии содержит одинаковое число молекул равное 6 1023.
Из уравнения реакции
2KOH H2SO4 К2SO4 2H2O
следует, что 1 молекула кислоты взаимодействует с 2 молекулами гидроксида, при этом образуется 1 молекула соли и 2 молекулы воды. Во взятых количествах веществ содержится огромное число молекул, но соотношение числа реагирующих молекул в реакции сохраняется. Например, с 1 млн. молекул H2SO4 реагирует 2 млн. молекул гидроксида, с 2 млн. молекул H2SO4 — 4 млн. молекул гидроксида и т. д.
А с 61023 молекул кислоты реагирует в 2 раза больше молекул гидроксида,
т. е. 2 6 1023 12 1023. Эти количества и есть 1 моль и 2 моль вещества.
Более наглядно это можно представить следующим образом:
2KOH H2SO4 К2SO4 2H2O
2 молекулы 1 мол. 1 мол. 2 мол.
2 млн. мол. 1 млн. мол. 1 млн. мол. 2 млн. мол.
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>