ды из только что сделанной ими самостоятельной работы, и в ходе беседы аккуратно подводит их к тому, что
Химическое уравнение показывает не только качественную сторону процесса, но (что очень важно!) и количественную сторону его.
Отношение числа молекул реагирующих веществ и продуктов реакции, выраженное в уравнении реакции коэффициентами, есть в тоже время отношение числа молей.
Далее учитель в форме лекции представляет теоретическую часть по теме «Расчёты по уравнениям неорганических реакций»:
А) Количественной характеристикой химической реакции должна быть математическая функция, которая приводила бы к общему количественному описанию химической реакции, а также к установлению пропорциональных отношений количеств (молей) любых двух веществ химического взаимодействия. Этим требованиям отвечает формулировка: «Отношения количеств веществ, участвующих в химической реакции, к их собственным коэффициентам в уравнении химической реакции равны между собой». Выразим это в символах и знаках.
Пусть дано уравнение химической реакции:
aA bB cC dD
тогда выполняется соотношение
nA nB nC nD
моль
a b c d
где nA , nB – количества вступивших в реакцию реагентов; nC, nD – количества продуктов; а νA, b νB, c νC, d νD – стехиометрические коэффициенты.
От количества веществ легко перейти к их массам:
(согласно формуле n m/M)
mA mB mC mD
--- --- --- --- моль
aMA bMB cMC dMD
Если количество или масса одного из веществ, участвующих в реакции, заданы, то можно рассчитать количество и массы остальных веществ в данной реакции.
aMA mB
например: mA --
bMB
Для газообразных веществ чаще задают или определяют их объёмы. Если реагент В и продукт D – газы, то проводят переход от
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 > >>