Рабочая программа по химии

исло электронов на внешнем энергетическом уровне
Процессы окисления представлены схемами:
1)2N-3 N2 3)О2 0 2О-2 5)Fe2 Fe0
С12 — 2 Сl - 4)S-2 S6
Сокращенному ионному уравнению Н ОН -— Н20 соответствуют уравнения:
NaOH НС1 NaCl Н20 3)КОН HN03 KN03 Н20
Cu(OH)2 H2S04 CuS04 Н20 4)Zn(OH)2 H2S04 ZnS04 H20
Часть С
1. . Куда сместится химическое равновесие в обратимой реакции
2S02 02 2S03Q А) повысить температуру
Б) понизить давлениеВ) повысить концентрацию кислорода
Докажите кислотные свойства НС1.
Вариант 2 Часть А
1. Химическому элементу 3 периода, II группы главной подгруппы
соответствует схема распределения электронов: а)2,8,5 б) 2,8,2 в) 2,2 г)2,3
2. Номер периода равен числу: а) электронов в атоме б) электронов на
внешнем энергетическом уровне в)число энергетических уровней г) заряду
ядра
3. К основным оксидам относится каждое из 2 веществ: а) Na20 и СО; б) СаО и А1203;
в) S02 и Na20; r) Р205 и А1203
4. Серная кислота реагирует с: а) алюминием; б) водородом; в) оксидом серы
(IV) г)соляной кислотой
5. Гидроксид натрия реагирует с: а) магнием; б) калием; в) оксидом натрия
г)серной кислотой
6. Амфотерный гидроксид может реагировать: а) только с кислотой; б) только
с щелочью; в) и с кислотой и щелочью; г) ни с чем не реагирует
Часть В
1 . В ряду химических элементов А1 - Si - Р
1 )Увеличивается заряд ядер атомов
2)Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3)Увеличивается число энергетических уровней
4) атомный радиус
5)Возрастает число электронов на внешнем энергетическом уровне
2. Процессы восстановления представлены схемами:
1)2N-3 N2 3)О2 0 2О-2 5)Fe2 Fe0
С12 — 2 Сl - 4)S-2 S6
3. Сокращенному ионн