Рабочая программа по химии

ые вещества: Продукты реакции:
1) 2Na 2H2O A) 2 Na2O Г) 2 Na2O H2
2) 2Fe 3Cl2 Б) 2 NaOH H2 Д) 2FeCl2
3) 2 Na O2 B) Na2O2 E) 2 FeCl3
3. Какое количество водорода выделяется при реакции 4,8г магния с серной кислотой.
Часть С
Напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO
Вычислить массу оксида кальция, получившегося при обжиге 300 г известняка (CaCO3), содержащего 20 примесей.

Вариант 2.
Часть А.
1. Химическому элементу металлу соответствует схема распределения электронов по слоям:
А) 2, 7 Б) 2, 8, 5 В) 2, 8, 1 Г) 2, 8, 6
2. Хлорид натрия в быту называют:
А) поваренная соль Б) сода В) мел, мрамор, известняк Г) гашёная известь
3. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия алюминия с хлором равна:
А) 7 Б) 5 В) 3 Г) 4
4. И оксид алюминия и оксид натрия реагирует с:
А) водой Б) соляной кислотой В) водородом Г) гидроксидом калия
5. С серной кислотой НЕ реагирует:
А) Zn Б) Al B) Cu Г) Mg
6. С водой при нагревании вступает в реакцию:
А) серебро Б) цинк В) золото Г) платина
Часть Б.
Кальций реагирует с :
А) гидроксидом калия В) хлоридом цинка Д) кислородом
Б) серой Г) водой
2. Установите соответствие:
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) 2K 2H2O A) 2FeCl3 H2 Г) 2K2O H2
2) Fe 2HCl Б) 2KOH H2 Д) FeCl2 H2
3) 2 K O2 B) K2O2 E) 2K2O
3. Какое количество водорода выделяется при реакции 11,2г железа с соляной кислотой.
Часть С.
Напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO FeCl2
2. . Вычислите массу оксида магния MgO, которая получается при обжиге карбоната магния массой 52,5 г с массовой долей прим