ю долю растворенного вещества в растворе. Для чего необходим этот раствор в быту и лаборатории?
Вариант 4
Рассчитайте массы воды и безводного сульфата меди. Необходимые для приготовления 100 мл раствора, содержащего 8 соли. Плотность раствора -1,084 г/мл. Где применяют полученный раствор?
Вариант 5
Какую массу воды нужно добавить к 100 мл 30-го раствора гидроксида натрия (р1,33г/мл) для получения 10-го раствора щелочи, используемого в лаборатории?
Пример решения задачи
Вычислите массы соли и воды, которые потребуются для приготовления 50 г раствора хлорида натрия, содержащего 0,1 массовой доли соли.
Дано: Решение:
Масса р-ра50 г, Определяем массу(NaCl):
Мас. доля-0,1 мас. долямасс. соли/масс. р-ра
Найти: масс(NaCl) масс. р-ра масс. долю
Массу(NaCl) масс. соли 50 0,15 г
Массу(Н2О) Определяем массу воды:
Масса водымасса р-ра - массу соли,
Масса воды50-545 г.
Для приготовления раствора рассчитываем объем воды по формуле:
Vmp
Зная, что р(Н2О) 1 г/мл, находим:
V(H2O)45 (г)/1 (г/мл)45 мл.
Ответ: m(NaCl)5 г
M(H2O)45 г
Этапы выполнения работы
1. После произведенных расчетов по одному из вариантов оформите их в тетради(6-7 мин. )
2. Отвесьте рассчитанное количество вещества и поместите его в стакан объемом 100 мл или колбу на 200 мл.
Помните! К соли приливают воду! Кислоту добавляют в воду при постоянном перемешивании!
В з в е ш и в а н и е
(6-7 мин. )
Отрегулируйте арретиром весы.
Взвешиваемое вещество кладите на левую чашку весов, разновесы на правую. (Для левшей - на правую чашку кладут вещество, на левую-разновесы. )
Разновесы брать только пинцетом и при снятии с весов класть сразу в те гнезда футляра, из которых он
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>