/> 1. Взаимодействие щелочей с кислотами (реакция нейтрализации).
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель раствора фенолфталеина. К раствору малинового цвета с помощью пипетки прибавляйте по каплям соляную кислоту. После каждой капли пробирку встряхивайте. Происходит разогревание и обесцвечивание раствора.
Задания1. Почему раствор кислоты следует добавлять осторожно, по каплям.
2. Составьте уравнения реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия. К какому типу относится эта реакция?
1. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Получите не - много гидроксида меди (II). Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора гидро - ксида натрия и добавьте столько же раствора сульфата меди(II) или другой раствори - мой соли меди (II). В одну пробирку с полученным осадком добавьте (до полного растворения) соляную, а в другую -- серную кислоту. В обеих пробирках образуется голубой раствор.
Задания. Составьте уравнения реакций, которые наблю - дались в этом опыте.
2. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании
Осторожно нагрейте пробирку, в которой находится гидроксид меди(II), до изменения цвета.
Задания. 1. Каковы агрегатное состояние и цвет гидроксида меди (II)?
2. По - чему изменился цвет при нагревании?
3. Составьте уравнение происходящей реакции.
Приложение 5
(Два ученика подготовили задания заранее)
1-й ученик.
Индикаторы основности бывают не только химическими. Они находятся вокруг нас, только обычно мы об этом не задумываемся.
Природными индикаторами служат красящие вещества растений - антоцианы, которые обеспечивают разнообразную окраску большинства цветов, овощей и фруктов
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 > >>