т. 1987. 14. Сонгина О. А. , Захаров В. А. Ампераметрическое титрование- 3 издание, перераб. М. 1979. 15. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа, пер. с польск. М. 1974. 16. Черняковский Ф. П. Лабораторный практикум по физико-химическим методам анализа, учебное пособие-2 издание, перераб. и доп. , Ярославль: Ярославский политехнический институт. 1983. Приложение 1. Пример оформления отчета Лабораторная работа 1. Тема: Определение содержания железа в продуктах питания. Цель: Анализ содержания железа, извлеченного из различных продуктов питания. Составление примерного суточного меню, позволяющего покрыть дефицит железа в организме. Оборудование и реактивы: яблоко, банан, фарфоровая ступка, колба, фильтр, роданида калия (КSCN), гексацианоферрата (III) калия (K3Fe(CN)6), гексацианоферрата (II) калия (K4Fe(CN)6), гидроксида натрия (NaOH), дистиллированная вода. Опыт 1. Действие раствора щелочи на очищенные пробы. Ход работы: Во все пробы добавляется 0,5 мл раствора щелочи NaОН. Наблюдение: Во всех пробирках с пробами наблюдается появление неокрашенного осадка. В яблочных пробах осадок слегка буреет. Fe2OH-Fe(OH)2 Fe3OH-Fe(OH)3 Вывод: В яблочных пробах осадок является нерастворимым соединением железа. Опыт 2. Обнаружение ионов Fe2 Ход работы: Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем 1-2 капли раствора соляной кислоты. Универсальным индикатором проверяем рН раствора. Добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия K3Fe(CN)6 (красной кровяной соли). Наблюдение: В пробе зеленых яблок cинее окрашивание проявляется на короткое время и подавляется зеленой окраской. Fe2K Fe(CN)6 3-KFeFe(СN)6 Вывод: В зеленых яблокахприсутствуют ионы Fe2 Опыт 3. Обнаружение ионов Fe3 Ход работы:Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем
Страницы: << < 15 | 16 | 17 | 18 > >>