- имеет очень острые края; в древности изготавливали орудия труда и оружие.
Химические свойства: SiO2 - кислотный оксид
1) При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием солей -- силикатов:
SiO2 CaO -- CaSiO3
SiO2 2NaOH -- Na2SiO3 H2O
SiO2 CaCO3 -- CaSiO3 CO2 -
SiO2 K2CO3 -- K2SiO3 CO2
2) С водой не реагирует
3) Окислительно -- восстановительные реакции
Взаимодействие с металлами
При температуре выше 1000 С реагирует с активными металлами,
при этом образуется кремний:
SiO2 2Mg -- Si 2MgO
II. H2SiO3 - кремниевая кислота.
Оксид кремния - песок, нерастворимый в воде. Следовательно, получить кремниевую кислоту растворением ее соответствующего оксида в воде невозможно. Ставится проблемный вопрос: "Как получить кремниевую кислоту?" H2SiO3 -- очень слабая (слабее угольной), непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор).
Получение кремниевой кислоты:
Na2SiO3 2HCl -- 2NaCl H2SiO3
При нагревании разлагается:
H2SiO3 - t-- H2O SiO2
Соли кремниевой кислоты - силикаты. Обычно они нерастворимы в воде, исключения составляют силикаты натрия и калия, их называют "жидким стеклом". Силикаты широко распространены в природе. Свойства силикатов различны в зависимости от их состава и строения, очень часто они имеют красивую окраску, некоторые из них используются в ювелирном деле (гранат, топаз, изумруд).
Лабораторный опыт: Ка - чественные реакции на силикат-ион (Повторение ТБ).
Ход работы: Обнаружение силикат-иона. В пробирку налейте 1 мл силиката натрия прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе обнаружения силика
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>