машнего задания может быть проведена с виде самостоятельной работы.
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:
а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.
2. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
3. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:
а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.
4. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:
а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.
5. Сколько электронных слоев в атоме водорода?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
6. Атом какого химического элемента содержит три протона?
а) B; б) P; в) Al; г) Li.
7. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра 22?
а) Na; б) P; в) О; г) Ti.
8. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?
а) S; б) H; в) Ne; г) Li.
9. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра 35?
а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.
10. Число нейтронов в атоме цинка равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
11. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
4. Объяснение нового материала и первичный контроль
Объяснение образования ковалентной связи учитель производит, оформляя записи схем образования ковалентной связи, графических формул молекул на доске. Также на этом этапе проводится демонстрация шаростержневых моделей молекул. Здесь можно использовать фронтальную беседу с учащимися по вопросам о строении внешней электронной оболочки атомов, количестве электронов недостающих до завершения внешнего электронного слоя, количестве неспаренных электронов, числе общих электронных пар.
Отдельно учитель останавливается на понятии кратности связи, так как это понятие вводится впервые.
Учитель п
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>