>Название
Формула
Наличие кислорода
Основность
Растворимость в воде
Летучесть
Степень электролитической диссоциации
Стабильность
Техника безопасности при проведении практического занятия:
Лаборатория 1
Взаимодействие с основаниями.
Налейте в пробирку 2 мл р-ра гидроксида натрия(NaOH) и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? К раствору щелочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту (HCl). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Добавьте в пробирку с гидроксидом железа 1-2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
ОТЧЕТ:
1. Взаимодействие с основаниями:
NaOH фф--цвет
NaOH HCl-- - - - - -
Na - - H --
Н --
Fe(OH)3 HCl--
Fe(OH)3 Н -- Fe3 - - - - - - - - -
Fe(OH)3 --
Вывод: кислоты взаимодействуют как основания так и . Среда становится . Реакция между кислотой и щелочью называется реакцией .
1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов
CuOH2SO4-- (окраска )
--H2O
CuO--
Вывод: кислоты взаимодействуют с
2. Взаимодействие кислот с металлами:
ZnHCl-- СuHCl--
-- H2
--
Вывод: разбавленные кислоты взаимодействуют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжения металлов до . Должна получится соль. С кислотами не реагируют металлы().
3. Взаимодействие кислот с солями:
HClK2CO3--CO2H2O
--
--
Страницы: << < 4 | 5 | 6