карбоновых кислот обнаруживается с помощью индикатора. Карбоновые кислоты значительно слабее минеральных кислот.
гидролиз
Ацетат Na
СН3СООН NaOH CH3COONa H2O
II. Реакция замещения
1. Образование сложных эфиров (реакция этерификации)
С
//
СН3С
ОС2Н5
С
//
СН3С
ОН
H2SO4 (конц)
этилацетат
С2Н5ОН Н2О
2. Образование галогенангидридов
С
СООН
фосфорилхлорид
PCl POCl3 HCl
бензолхлорид
Бензойная кислота
С
//
СН3С
Cl
тионилхлорид
СН3СООН SOCl2 SO2 HCl
ацетилхлорид
уксусная кислота
3. Образование ангидридов кислот
С
//
СН3С
О
С
//
СН3С
ОН
P2O5
/
СН3С
О
ОН
//
СН3С
О
О
//
СН3С
Cl
Уксусный ангидрид
-2HPO3
Уксусный ангидрид
/
СН3С
О
С
//
СН3С
О
О
CСН3
/
Ацетат натрия
NaO NaCl
ацетилхлорид
Уксусный ангидрид используется для получения ацетатного шелка и лекарственных веществ.
3. О
//
СН3С
NH2
Образование амидов
NH3t0
Ацетамид
СН3СООН СН3СООNН4 Ацетат аммония
-H2O
I. Реакции с участием радикалов кислот
1. Галогенирование насыщенных алифатических кислот
СН3СН2СН2СООН Br2 СН3СН2СНСООН HBr
2-броммасляная кислота
масляная кислота
Br
О
//
СНС
ОH
2. Реакция присоединения к ненасыщенным кислотам
3 2 1
СН2 HBr СН2СН2СООН
3-бромпропановая кис
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>