ираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т. п. ):
1) Если образуется осадок (слайд 3):
а) CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2
б) 2AgNO3 CaCl2 Ca(NO3)2 2AgCl
в) Na2CO3 Ca(NO3)2 2NaNO3 CaCO3
г) BaCl2 K2SO4 2KCl BaSO4
2) Если выделяется газ (слайд 4):
а) CaCO3 2HNO3 Ca(NO3)2 H2CO3 (H2O CO2 )
б) Na2SO3 2HCl 2NaCl H2SO3 (H2O SO2 )
в) CuS 2HCl CuCl2 H2S
3) Если образуется вода (слайд 5):
а) CuO H2SO4 CuSO4 H2O
б) Fe(OH)3 3HCl FeCl3 3H2O
в) NaOH HNO3 NaNO3 H2O
4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми (слайд 6):
Определение:
Обратимые реакции - это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях
а) 2NaNO3 CaCl2 Ca(NO3)2 2NaCl
б) K3PO4 3NaCl Na3PO4 3KCl
в) CuCl2 Na2SO4 CuSO4 2NaCl
Ионные уравнения (слайды 7, 8, 9):
Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :
нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);
оксиды;
воду;
газы
1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:
CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2
2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:
Cu2 SO4-2 2Na1 2OH-1 2Na1 SO4-2 Cu(OH)2 (полное ионное уравнение)
3) Запишем то, что получилось:
Cu2 2OH-1 Cu(OH)2 (сокращенное ионное уравнение)
Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):
Пример 2.
CaCO3 2HNO3 Ca(NO3)2 H2CO3 (H2O CO2)
CaCO3 2H1 2NO3-1 Ca2 2NO3-1 H2O CO2
CaCO3
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>