о внешний электронный слой? Сколько электронов не хватает данному атому для завершения внешнего электронного слоя?
3. Проверка домашнего задания
1. У доски учащиеся составляют определяют тип химической связи и составляют схемы образования химических связей:
Br2, HCl, O2, H2S, I2, HBr, H2O.
2. С остальными учащиеся проводится фронтальный опрос:
Что такое химическая связь? В чем причина ее возникновения? Какова природа химической связи? В чем сущность образования ковалентной связи? Что такое электроотрицательность? Чем сходны и чем отличаются ковалентная неполярная связь и ковалентная полярная связь? Какая связь называется одинарной, двойной, тройной? Какая из этих связей самая прочная? Ковалентная связь H - Cl или H - Br более полярна? Почему?
4. Объяснение нового материала и первичный контроль
1. Объяснение нового материала учитель начинает с объяснения, что такое ионы. Записывается и объясняется схема:
Me0 - nē -- Men
НеMe0 nē -- НеMe-n
2. Учащимся предлагается, пользуясь учебником ( 18) записать определение ионов.
3. Далее учащимся предлагается вспомнить физический процесс, который происходит между разноименно заряженными частицами. Объясняется, что в этом и заключается сущность ионной связи.
4. Учащимся предлагается, пользуясь учебником ( 18) записать определение ионной связи.
5. Учитель предлагает вспомнить, что такое формульная единица и какое отношение определение имеет к веществам с ионной связью.
5. Далее учитель в беседе с учащимися формирует представления о схематическом изображении ионной связи. Пользуясь учебником, учащиеся составляют схемы образования ионных связей
6. Демонстрируются соединения с ионной связью,
5. Контроль и систематизация знаний
На этапе систематизации знаний
Страницы: << < 1 | 2 | 3 > >>