ваний в растворе появляются гидроксид-ионы ОН-, чем обусловлены общие свойства оснований.
Химические свойства щелочей
1. щёлочь кислота
NaOH HCl --NaCl H2O
Na OH- H Cl- --Na Cl- H2O
H OH- --H2O
2. щёлочь кислотный оксид
2NaOH CO2-- Na2CO3 H2O
2Na 2OH- CO2--2Na CO32- H2O
2OH- CO2-- CO32- H2O
3. щёлочь соль
2NaOH MgCl2--Mg(OH)2 2NaCl
2Na 2OH- Mg2 2Cl- --Mg(OH)2 2Na2Cl-
2OH- Mg2--Mg(OH)2
Соли диссоциируют на ионы металлов Men и кислотные остатки Ann, чем и объясняются химические свойства солей:
Химические свойства солей
1. соль металл
Fe CuSO4-- FeSO4 Cu
Fe Cu2 SO42--- Fe2SO42- Cu
Fe Cu2-- Fe2 Cu
2. соль щёлочь
( см. выше)
3. соль кислота
(см. выше)
4. соль соль
NaCl AgNO3 --AgCl NaNO3
Na Cl- Ag NO3- --AgCl Na NO3-
Ag Cl- --AgCl
IV. Закрепление материала урока.
a. Сравните определения классов соединений с точки зрения атомно-молекулярного учения и ТЭД.
b. Какие металлы могут взаимодействовать с кислотами?
c. Каковы условия взаимодействия кислот с солями?
d. При каких условиях основания взаимодействуют с солями, соли - с солями?
e. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным уравнениям:
Fe2 2OH---Fe(OH)2
Pb2 2I- --PbI2
Cu(OH)2 H --Cu0 H2O
Cu2 S2- --CuS
SO32- 2H -- HOH SO2
3Ca 2 2 PO43- --Ca3(PO4)2
f. Решите задачу. Найдите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 32г сульфата меди с 19г гидроксида меди.
V. Подведение итогов урока. Оценивание. Домашнее задание 9 упр A B C
Страницы: << < 1 | 2