Тема урока: Химические свойства растворов кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
Цели урока:
Углубление и расширение знаний учеников о кислотах,основаниях и солях с точки зрения ТЭД
Формирование навыков написания ионных уравнений реакций между электролитами
воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.
Тип урока: урок повторения и обобщения с элементами исследования.
Ход урока:
I. Организационный момент (1-2 мин). Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки
II. Проверка домашнего задания.
На какие ионы диссоциируют кислоты? Каким индикатором можно их определить?
Какой общий ион образуется при диссоциации оснований? Какой индикатор применяется?
Какие ионы образуются при диссоциации солей?
Дайте определение кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД
Как классифицируются электролиты по значению степени диссоциации α?
III. Объяснение нового материала
Химические свойства кислот обусловлены образованием общего иона водорода Н при их электролитической диссоциации.
Химические свойства кислот
1. кислота металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений)
2HCl Mg --MgCl2 H2
2H 2Cl- Mg --Mg2 2Cl- H2
2H Mg--Mg2 H2
2. кислота основный оксид
2HCl MgO --MgCl2 H2O
2H 2Cl- MgO --Mg2 2Cl- H2O
2H MgO --Mg2 H2O
3. кислота основание
HCl NaOH --NaCl H2O
H Cl- Na OH- --Na Cl- H2O
H OH- --H2O
4. кислота соль
HCl AgNO3 --AgCl HNO3
H Cl- Ag NO3- --AgCl H NO3-
Ag Cl- --AgCl
При электролитической диссоциации осно
Страницы: 1 | 2 > >>