ока.
Записывают уравнение реакции, наблюдения, делают выводы.
Н20 S0 Н21S-2
(в) H20 -2e --2H1
(о) S02e --S-2
Наблюдения: Выделение газа с неприятным запахом.
Вывод: сера при взаимодействии с водородом проявляет окислительные способности.
Д. О. 2 Взаимодействие серы с цинком.
Тщательно смешиваем 6 г. порошкообразного цинка с 3 г. порошкообразной серы. При смешивании надо проявлять осторожность, так как хорошо смешанные компоненты могут взорваться от удара. Положить на треножник кафельную плитку и высыпать на неё смесь в виде конусообразной кучки. Подложить под треножник кусочек синей бумаги. Затемнить помещение. Поднести к смеси горящую свечку на расстоянии вытянутой руки от себя. Смесь вспыхивает и бурно горит пламенем зеленоватого цвета. На бумагу падает хлопья белого цвета - сульфид цинка.
Записывают уравнение реакции, наблюдения, делают выводы.
Zn0 S0 Zn2S-2
(в) Zn0 -2e-- Zn2
(о) S02e--S-2
Наблюдения: Горение смеси серы и цинка зеленоватым пламенем.
Вывод: сера при взаимодействии с металлами проявляет окислительные способности.
Д. О. 3 Получение сернистого газа.
Поместить немного 9г. серы и 12г. оксида марганца(IV) и сильно нагреть. Происходит окисление серы за счёт кислорода из оксида марганца. Образующийся сернистый газ обнаруживается по запаху. Можно также воспользоваться влажной лакмусовой бумажкой, которая краснеет.
Записывают уравнение реакции, наблюдения, делают выводы.
1) S0O20--S4O2-2
(в) S0-4e-- S4
(о) O20 4e--2O-2
2) SO2Н2О--Н2SO3
Наблюдения: образование газа с запахом воспламеняющейся спички; лакмусовая бумажка краснеет в кислой среде.
Вывод:1) Сера при взаимодействии с неметаллами проявляет восстановительные способности.
2) Водный
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>