Гидролиз солей

устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.
А может условия задачи ошибочны? Проверим опытным путём. Один из учащихся напоминает правила ТБ.
Учащиеся сливают растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия.
И так что мы с вами наблюдаем? (Выделяется бесцветный газ и выпадает коричневого цвета осадок)
Таким образом ,проводя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот мы при составлении уравнения реакции чем –то пренебрегли. Чем же? (Взаимодействием солей с водой при получении раствора)
Мы этого не учли, поэтому у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим, как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Давайте запишем тему урока: «Гидролиз солей».
Изучение материала (основная часть).
Вопрос: «Что же называется гидролизом? ».
«Гидро» - вода, «лизис» - разложение.
Делается вывод, что гидролиз – это взаимодействие между некоторыми солями и водой.
Гидролиз соли- это взаимодействие ионов соли с водой. Известно, что молекула воды хотя и не значительно, но все же диссоциирует на ионы Н и ОН-. Для определения кислотности или щёлочности среды пользуются водородным показателем pH.
1) Если рН 7,то среда нейтральная и при этом Н ОН- 10-7 моль/л.
2) Если рН 7,то среда щёлочная, при этом Н ОН-
3) Если рН 7,то среда кислая , при этом Н ОН- (Слайд 6)
Для понимания сущности гидролиза проанализируем отношение солей к воде в присутствии индикатора. По изменению цвета индикатора можно сделать вывод, что некоторые соли реагируют с водой. Каким образом?
Давайте проверим опытным путем. Поместим в пробирку раствор хлорида железа(III) и добавим несколько капе