растворимое основание, щелочь).
Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:
NaCl Na Cl –
HOH OH – H
NaCl HOH NaOH HCl
Na Cl – HOH Na OH – H Cl –
HOH OH – H
pH7,
H OH –.
Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны и записывают определение:
R
T
n
f
h
Ú
Ü
Þ
R
T
j
l
n
&䘋
F
F
Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, т. к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются.
Эксперимент с раствором хлорида меди (II). В
раствор хлорида меди (II) и опустим в него индикаторную бумагу (лакмус). Что мы наблюдаем? (Окраска раствора становится красной. ) Для сравнения в другую пробирку поместим раствор соляной кислоты и также опустим в него лакмусовую бумагу. Что мы наблюдаем теперь? (Окраска раствора так же становится красной. )
Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорида меди (II) также как и раствор кислоты имеет pH7, среда щелочная).
Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли. (Соль Na2CO3 образованна угольной кислотой H2CO3 и гидроксидом натрия NaOH). Какой силы эти электролиты? (Угольная кислота – слабая летучая кислота, гидроксид натрия – сильное растворимое основание, щелочь).
Предлагаю одному из учащихся составить уравнение реакции гидролиза, записав его на доске:
H2O H OH-
Na2CO3 CO32- 2Na
Na2CO3 HOH NaOH NaHCO3
2Na CO32 – HOH Na OH – Na HCO3 –
CO32 – HOH OH – HCO3 –
pH7,
H OH –.
Учащиеся убеждаются в правильности вывода: что сильнее, того и больше.
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>