ости плана, а для этого следует построить план исследования.
Составляют план:
1. Положение а ПСХЭ Д. И. Менделеева.
2. Строение атома.
3. Степени окисления.
4. Физические свойства.
5. Химические свойства.
6. Области применения.
Ученики работают по плану урока в группах .
4 период;VIII группа, N порядковый 26, Ar 56
2e 8e 14e 2e
1s22s22p63s23p63d64s2
Определяют возможные степени окисления в соединениях
2; 3
Учащиеся проводят лабораторную работу. Результаты записывают в тетрадь
Обсуждают и анализируют:
1)Используя выданные металлы (железо и алюминий), справочную литературу, описывают внешний вид и находят: плотность, температуру плавления металлов сравнивают физические свойства, анализируют данные и делают вывод
2)Вывод: металлы имеют кристаллическую металлическую решетку, следовательно металлический блеск, но железо имеет более высокую плотность и температуру плавления по сравнению с алюминием
3)Указывают на способность отдавать электроны с внешнего слоя, быть в реакциях восстановителями и образовывать катионы, по таблице растворимости определяют и объясняют степени окисления железа 2
(отданы электроны внешнего слоя) ,3(отдан дополнительный электрон с подуровня d)
Al-(алюминий) металл, серебристо- серого цвета, легкий
p2,7 г/см3
t(плавления) 660 0
Fe (железо), металл, серебристо- серого цвета, тяжелый
p 7,8 г/см3
t(плавления) 1538 0
Вывод: Железо – металл тяжелый и более тугоплавкий по сравнению с алюминием, металлом III группы
Регулятивные: целеполагание, планирование.
Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>