отой:
Н и Cu2 - окислители
Fe 2HCl FeCl2 Н2
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
Нет. Fe менее активно, чем Zn (см. электрохимический ряд напряжений металлов).
Вывод:
Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре.
Стадия рефлексии
Мы рассмотрели строение и свойства железа. Что нового узнали о железе?
1. . Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? Ответ поясните.
2. Что объединяет элементы побочных подгрупп?
3. Что можете сказать о химической активности простого вещества железа?
Проверим, как удалось усвоить материал. опрос «Верите ли вы, что … ?»
Учащиеся самостоятельно письменно отвечают на вопросы «да» или «нет»:
Железо расположено в главной подгруппе ПСХЭ;
На внешнем электронном уровне железа находится 2 электрона;
Железо проявляет переменную степень окисления;
Состав железной окалины Fe2O3 FeO
Медь активнее железа;
Железо реагирует с солями всех металлов;
Железо не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами;
Железо реагируют с водой при комнатной температуре;
При взаимодействии железа с водой не выделяется водород.
Задает домашнее задание:
14 пт 6,7
Страницы: << < 3 | 4 | 5