Железо

нный баланс.

Рассмотрим свойства железа со сложными веществами.
Учитель создает проблемную ситуацию (слайд 11).
Предлагает ученикам вспомнить продукты взаимодействия с водой натрия, кальция и алюминия.
На стр. 64 учебника прочитайте условия течения реакции взаимодействия железа с водой.
Предлагает сделать вывод о химической активности железа, используя электрохимический ряд напряжений металлов.
-реакция железа с кислотами и растворами солей.
Записывает реакции:
Fe HCl ? Н2
Fe CuSO4 ? Cu
Какие частицы в данных реакциях являются окислителями?
Проблемный вопрос
Известно, что катионы водорода и катионы металлов являются слабыми окислителями. До какой степени окисления они окисляют атомы железа? По какой схеме (слайд 10)
Самостоятельно запишите формулу второго продукта реакции.
Проблемный вопрос
Возможна ли реакция и почему:
Fe ZnCl2 ?
Растворы кислот нельзя перевозить в железной таре. А концентрированные HNO3 и H2SO4 можно. Почему?
Концентрированные кислоты HNO3 и H2SO4 пассивируют железо при обычной температуре. II. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями
С натрием:
а) выделяется большое количество тепла, при комнатной температуре;
б) образуется щелочь NaOH
С кальцием:
а) реакция протекает более спокойно, при комнатной температуре;
б) образуется малорастворимое основание Ca(OH)2
С алюминием:
а) реакция протекает только после удаления оксидной пленки при комнатной температуре
С железом:
а) реакция с парами воды, при высокой температуре;
б) образуется железная окалина Fe2O3 FeO
Записывают реакцию:
3Fe 4H2O(пар) Fe2O3 FeO Н2 (700 - 900С)
Вывод: Fe - металл средней активности.
С соляной кисл