Железо

схему:
Fe
O2, Cl2, F2 S, I2
Проблемный вопрос:
По какому признаку перечисленные вещества разделены на две группы? При этом надо, что железо - восстановитель.
Дополните схему (слайд 9):
Fe
O2, Cl2, F2 S, I2
Fe ? Fe ?
Демонстрирует слайд 10
и видеоопыты:
«Взаимодействие железа с кислородом, с серой. » Виртуальная лабораторияэ
- Закончите уравнения реакций, используя текст учебника. Укажите условия их протекания. Обратите внимание на состав железной окалины.
1. Порядковый номер 26. Период 4 VIII группа побочная подгруппа.
Записывают заголовок «Строение атома»
1s22s22p63s23p63d64s2
В атоме железа электронами заполнен предпоследний энергетический уровень, а именно 3d – подуровень, 2 электрона.
Fe0 - 2e- Fe2
Да.
Fe0 - 3e- Fe3
Выводы в тетрадь:
.
0
H
z




Æ
Ú
0

F
p
ᔀ1. В атоме железа электронами заполняется предпоследний энергетический уровень;
2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предпоследнего энергетических уровней;
3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (2 и 3).
План:
1. Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.
2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, кислотами, солями.
в тетради: Химические свойства железа
Взаимодействие с простыми веществами- неметаллами.
По силе окислителя.
Fe
O2, Cl2, F2 S, I2
сильные окислители слабые окислители

Fe 3 Fe 2
Записывают схему и вывод: степень окисления атома железа зависит от силы окислителя.
Записывают уравнения реакций:
1) 3Fe 2O2 Fe2O3 FeO или Fe3O4 (при нагревании)
2) 2Fe 3Cl2 2FeCl3
3) Fe S FeS (при нагревании)
Cоставляют электро